Quimica - Propriedades Periódicas/Ligações/Propriedade das Substâncias

Átomo: estrutura neutra e instável, menos gases nobres. Se for neutro: z = p = e

Íon: Estrutura eletricamente carregada + ou – (daí prótons são diferentes de elétron) e estáveis

Cátion (+) = perde elétron

Ânion (-) = ganha elétron

Propriedades Periódicas

Eletronegatividade

É a tendência que os átomos apresentam para atrair elétron. É mais acentuada entre os ametais.

Elétron mais eletronegativo = flúor

Eletropositividade

Tendência a perder átomos. Acentuada entre os metais.

- camadas, - perde

+ camadas, + perde

Quanto mais longe do núcleo (mais camadas), mas perde elétron

Mais elétron positivo = frâncio

Potencias de Ionização

É a energia gasta necessária para retirar um elétron de um átomo.

Quantos mais elétrons na última camada, mais difícil fica.

Propriedade acentuada nos gases nobres

Hélio = mais difícil

Raio Atômico

Raio = distância do núcleo até a última camada

Mais camadas = maior o raio

Se der empate (ex: um tem três camadas e o outro também), ver pelo núcleo, se o núcleo for maior: raio maior se for menor: raio menor

Quanto mais atrai, menor é o raio.

Ligação Iônica

Ocorre entre ametais (eletronegativos) e metais (eletropositivos), até completarem 8 elétrons na última camada e se tornarem instáveis.

Mostrar ligação com flechinha e não circulando. É que um átomo doa elétrons para o outro até ficaram com 8 na última, exemplo:

Na

1 camada: 8 elétron

2 camada: 2 elétron

Cl

precisa de dois elétron para ficar estável (com 8 na última camada)

Então o Na doa dois elétrons, fazendo sumir a sua última camada e ficando com 8, enquanto o Cl também fica satisfeito.

Ligações Metálicas

Só entre metais

Ligação Covalente ou Molecular

Ligação que ocorre entre ametais, com compartilhamento de elétrons

Ligar até todos ficarem com 8 na última camada. Ligar circulando.

H só pode fazer uma ligação.

Ligação Covalente (ametais) em Compostos Orgânicos (tudo que vem de natureza viva)

São constituídos basicamente de carbono (quatro ligações) e hidrogênio (uma ligação)

Metano é o menor composto orgânico

Ligação Covalente Dativa (sempre compartilha dois elétrons, mas sem nada em troca)

Acontece quando todos os átomos já estão satisfeitos, menos um ou mais. Então um átomo “empresta” dois elétrons para eles.

Se representa com a flechinha quadrada (diferente da iônica)

Ligação em Ácidos Oxigenados

São compostos de sabor azedo, de baixo PH e sempre apresentam H na frente da fórmula.

EX: HNO³

Para fazer a ligação se deve:

1)Colocar o átomo central

2)Colocar próximo os oxigênios

3)Colocar os H próximos aos O

Propriedades das Substâncias

Iônica à Metais e Ametais à ponto de fusão e ebulição alto à sólidos à condução de corrente elétrica: ás vezes à íons livres (fundidos e soluções)

Covalente à Ametais à ponto de fusão e ebulição variados à sólidos/liquido (menos mercúrios)/gasoso à condução de corrente elétrica: nunca à não tem íons

Metálica à Metais à ponto de fusão e ebulição alto à sólidos à condução de corrente elétrica: sempre à mar de elétrons livres na última camada

OBS: Ver quanto tem na última camada pela tabela da agenda.

OBS²: Fica no meio (na hora de representar as ligações) quem irá fazer mais ligações.

OBS³: Faz sempre até ficar com 8 elétrons na última camada.

OBS4: Brilho indica se é metal e gases