Química
Química Inorgânica
Ácidos:
-Têm o “H” na frente da substância, com exceção de H20
-Deixam o tornassol vermelho e a fenoftalina incolor.
-Hidrácidos: ácidos sem oxigênio (sempre terminam em ÍDRICO)
-Oxiácidos: com oxigênio (sempre terminam em OSO ou ICO)
Sais Ácidos
Sem O ETO ÍDRICO
Com O ITO OSO
Com O ATO ICO
-Exemplos:
HCl – Ácido Clorídrico
HNO3 – Ácido Nitrico
-Para classificar um ácido, diminuir os “H” dos “O”, de maneira que a resposta nunca seja negativa.
Se o resultado der...
3 = muito forte
2 = forte
1 = médio
O = fraco
-Todos os ácidos são solúveis
Bases/Hidróxidos
-Tem na molécula (OH), com o nox sempre -1
-Classificação:
G1 –Alcalinos: fortes e bem solúveis
G2 – Alcalinos Terrosos: fortes menos o Ng(OH)2 e pouco solúveis
As demais são fracas e insolúveis
-Exemplo:
Ca(OH) – Hidróxido de Cálcio
Óxidos
-Tem somente dois elementos, sendo um deles o “O”
-Exemplo:
CaO – Óxido de Cálcio
-Óxido básico é uma molécula formada por O e por um metal. CaO
Sais
-Os demais que não puderam ser encaixados em óxidos, bases e ácidos
-Exemplo:
NaCl
-Se usa a nomenclatura de ETO, ITO ou ATO, o primeiro deles caso não tenha oxigênio.
NaCl - Cloreto de Sódio
MgSO4 – Sulfato de Magnésio
MgSo3 – Sulfito de Magnésio
Reações:
Ácido + Base = Sal e Água
Uma reação de neutralização p/ a obtenção de sal
Primeiro,você forma quantas moléculas de água forem possíveis e depois faz a regra da tesoura com os elementos que sobraram, formando assim uma nova molécula.
HCl + NaOH à NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 à CaCl2 + 2H2O
Óxido Básico + Água = Hidróxido
Junta os “O” e “H” para formam quantos (OH) der. Depois, pegue os elementos restantes e coloque na frente, executando a regra da tesoura zerando as cargas do nox.
CaO + H2O à Ca2(OH)-1 Ficando então: CaO + H2O à Ca(OH)2
Metal + Ar = Óxido
P/ a obtenção de óxidos. Só fazer regra da tesoura para zerar os nox.
Fe + O2 à FeO
Na + O2 à Na1O2 Não zerou as cargas coma soma do nox, então: Na + O2 à Na2O
Óxido não Básico + Água = Ácidos
Óxidos com AMETAL misturados com água obtêm Ácidos.
Só é preciso somar as duas moléculas.
S02 + H20 à H2SO3
SO3 + H2O à H2SO4
As reações podem ser:
-Síntese ou Adição: Duas substâncias simples formam uma composta.
-Decomposição ou Análise: Uma substância composta vira duas simples.
-Dupla troca: Duas compostas viram duas compostas
-Simples troca ou Deslocamento: Uma composta com uma simples vira duas simples
Na hora de ver os noxs para fazer a regra da tesoura, nem todos os elementos tem um só, com exceção de:
Grupo dos alcalinos = Nox +!
Grupo dos alcalinoa terrosos = Nox +2
O = Nox -2
(OH) = Nox -1
Ag = Nox +1
Zn = Nox +2
Al = Nox +3
Para saber o nox dos demais, ver como ele está escrito:
-Se estiver terminando com “OSO”, pegue o menor nox da tabela periódica do elemento
-Se estiver terminando com “ICO”, pegue o maior nox da tabela periódica
Mol
Para saber quantas gramas tem uma substância em um determinado número de mols , é só somar a massa de cada um dos elementos que fazem parte da molécula e fazer vezes o número de mols desejados.
Exemplo:
H2O:
H tem massa 1, e como temos dois H, ficaria um total de 2g
O tem 16g de massa
(os valores das massas são encontrados na tabela periódica)
Somando as massas de todos os elementos daria então: 2g + 16g = 18g
Então uma molécula de água tem um total de 18g, então como ela é uma molécula só, temos:
18g = 1 mol
Se pedissem 2 mols, queriam saber o valor de 2 moléculas de água, então:
2 mols de H2O = 18 x 2 = 36g
5 mols de H2O = 18 x 5 = 90g
0,1 mols de H2O = 18 x 0,1 = 1,8g
Cálculo Estequiométrico
Exemplo:
Qual é a massa de ácido sulfúrico produzida na reação de 36g de H20 conforme a reação química:
SO3 + H2O à H2SO4
1) A pergunta mencionou duas moléculas, ácido sulfúrico e água, então finja que o SO3, por um instante, não exista. Se concentre somente nisto:
H2O à H2SO4
2)Some a massa destes elementos.
(os valores das massas são encontrados na tabela periódica)
H2O = 18g
Pois cada H = 1g e O=16g
H2SO4= 98g
Pois cada H = 1g, cada O = 16 e o S = 32
3) Faça uma regra de três. Na primeira linha coloque as massas encontradas:
18g ----------------------------------------------------- 98g
Na segunda coloque o dado, seguido da pergunta, que seria X:
36g ----------------------------------------------------- Xg
Ficando assim:
18g ----------------------------------------------------- 98g
36g ----------------------------------------------------- Xg
O 36g ficou em baixo da massa da água, pois o enunciado falava 36g de água, portanto ficou em baixo do 18g. O X ficou em baixo do 98g, pois queremos saber quantos gramas serão de ácido sulfúrico.
Realizando a regra de três:
18X = 98. 36
X = 196g
Sendo então 196g a resposta do problema.
Sabemos agora que a massa do ácido sulfúrico produzida na reação de 36g de H2O é igual a 196g.
