Geometria Molecular
Indica o formato de uma molécula. Ver de acordo com as nuvens (tudo que acontece entre um átomo e outro. Por exemplo, uma ligação e se conta de dois em dois pares no átomo central se sobrar).
1 nuvem à Linear
2 nuvens à Linear
3 nuvens à trigonal plana ou angular (um par de elétrons livre no átomo central)
4 nuvens à tetraédica (0 livre) ou piramidal (1 livre) ou angular (2 livres)
Polaridade das Substâncias (moléculas)
“Semelhante dissolve semelhante”
Ou seja, apolar só se dissolve em apolar e polar só com polar.
Água à polar Ar, petróleo e azeite à apolar Detergente à polar e apolar
Com dois átomos:
Se forem dois átomos iguais (exemplo: H²) é apolar.
Se forem dois átomos diferentes (exemplo: HCl) é polar
àTodos que forem polares se dissolvem em água.
Com mais de dois átomos
Polar à Se tiver elétrons livres no átomo central
Apolar à Se não tiver elétrons livres no átomo central fazer o M (mi). Se todos os átomos em volta forem iguais é apolar.
Polar à Se não tiver elétrons livres no átomo central fazer o M (mi). Se todos os átomos em volta forem diferentes é polar.
Ligação Intermolecular: (só nos estados Sólido e Líquido. No Gasoso não, pois as moléculas estão afastadas)
Ligações de H / Ponte de Hidrogênio
Só se H se ligar com F, O, N
Moléculas são muito polares e com o ponto de ebulição alto.
Van Der Waals
As demais sem Ponte de Hidrogênio
Podem ser:
Dipolo – Induzido: apolar à ponto de ebulição fraco
Dipolo – Dipolo: polar à ponto de ebulição médio
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